影响化学反应速率的因素有哪些：分清内外两类条件

影响化学反应速率的因素有哪些，分为内因和外因，内因是反应物本身性质，决定反应速率基础上限；外因包含浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积，另外光照、搅拌、超声波也会产生一定影响。内因无法人为改变，你调整反应速度只能操作外因，不同外因适用场景有明确区分，压强仅对有气体参与的反应起效，固体纯物质浓度视为定值，改变固体用量不会改变速率，中学化学课程标准（2017年版2020年修订）对该知识点的考查，限定在溶液、气体体系的基础判断，不涉及复杂反应动力学方程。升高温度普遍加快反应，催化剂只改变速率，不会影响最终生成物总量。

影响化学反应速率的内因

反应物自身的化学性质，是决定化学反应速率最根本的条件。两种物质能不能快速发生反应，优先看物质本身结构，比如金属钾和冷水反应剧烈，金属铁和冷水几乎不反应，这不是外界条件造成，是金属本身失电子能力差异。同一类物质，化学键键能高低也会带来速率差别，键能越大，化学键断裂需要消耗更多能量，反应进行会偏慢。内因属于物质固有属性，常规实验条件下，你无法通过操作改变反应物本身性质来调整速率。

内因定上限。

影响化学反应速率的外因

浓度改变影响反应速率的原理是提升单位体积内粒子数量，粒子碰撞概率上升，有效碰撞次数增多，反应速度加快。该规则只适用于气体或者溶液中的溶质，纯固体、纯液体的浓度固定不变，单纯增加块状固体的质量，不会提升反应速率，只有把固体粉碎，扩大接触面积，才能起到加速效果。稀释溶液会降低溶质浓度，化学反应速率随之下降，比如稀盐酸和碳酸钙反应，加水稀释盐酸后，气泡冒出速度明显变慢。

温度升高，体系内粒子平均动能变大，更多粒子能量达到反应所需的最低能量，有效碰撞占比提高，化学反应速率加快。温度下降则会降低粒子动能，反应变慢，多数常温下缓慢进行的反应，加热后速率会出现明显提升。温度对吸热、放热反应都有加速作用，不会因为反应放热就出现相反效果，温度变化不会改变反应最终能够生成多少产物，只会改变反应完成花费的时间。

压强条件产生作用的前提是体系内含有气体物质，压强变化本质是改变气体浓度。压缩容器体积，气体浓度变大，粒子碰撞机会增加，反应速率加快；扩大容器体积，气体浓度降低，速率下降。如果反应体系内只有固体、液体，没有气体参与，调整容器压强，不会对化学反应速率产生明显作用。向恒容容器中充入不参与反应的惰性气体，总压强上升，但反应物气体浓度不变，反应速率保持不变。

催化剂可以降低化学反应发生需要的最低能量，让更多普通粒子就能完成有效碰撞，在不消耗大量能量的前提下加快反应。催化剂参与反应中间过程，但反应结束之后，催化剂本身的质量与化学性质不会发生变化。催化剂存在选择性，一种催化剂只能对特定反应起到作用，不能催化所有化学反应，部分催化剂还会存在催化中毒现象，混入少量杂质就会失去催化效果。

固体表面积、光照、搅拌属于次要外部因素。块状固体研磨成粉末，接触反应物的面积变大，反应速率上升，块状碳酸钙和盐酸反应，气泡产生速度远慢于碳酸钙粉末。光照可以为部分反应提供能量，像次氯酸分解、氯气和甲烷的取代反应，在黑暗环境下反应很难进行，光照条件下反应快速发生。搅拌可以让溶液或者固液混合物内物质分布均匀，减少局部浓度差异，加快粒子接触，提升反应速率，搅拌不会改变物质本身能量。

判断外界因素是否起效，优先确认反应体系类型。固体和固体的反应，浓度、压强几乎不起作用，优先通过研磨、升温调整速率；气体之间的反应，浓度、温度、压强、催化剂都可以用来调控；溶液中的离子反应，温度、浓度是主要调控手段，压强基本没有影响。恒压容器充入惰性气体，气体体积变大，反应物浓度下降，反应速率会降低，这个场景很容易出现判断错误，很多人会混淆恒压和恒容两种容器条件，误判惰性气体带来的速率变化。