什么是氧化剂什么是还原剂：判断方法

什么是氧化剂什么是还原剂，核心判断依据是氧化还原反应里的电子得失关系，氧化剂在反应中得到电子、元素化合价降低，发生还原反应，生成还原产物；还原剂在反应中失去电子、元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，你可以直接用化合价升降法快速判定，这套判定方式适合中学化学常规无机反应，不适用于部分有机氧化还原反应，有机体系一般以得氧失氢、失氧得氢作为判断依据，不能单纯套用化合价规则。

氧化剂基础判定

氧化剂是反应中夺得电子的物质，它自身被还原，具备氧化性，氧化性强弱代表该物质抢夺电子的能力强弱。常见氧化剂包含氧气、氯气、高锰酸钾、硝酸、过氧化氢，这类物质里面都含有较高价态的元素，高价元素有得到电子变成低价态的趋势。同一个物质在不同反应里角色会变化，比如过氧化氢遇到强还原剂时充当氧化剂，遇到更强的氧化剂时就会作为还原剂参与反应。

看化合价下降，就是氧化剂。

还原剂基础判定

还原剂是反应中给出电子的物质，它自身被氧化，具备还原性，还原性强弱代表物质失去电子的难易程度。常见还原剂有碳单质、氢气、铁单质、二氧化硫、碘化钾，物质里一般含有较低价态元素，低价元素容易失去电子，化合价往上提升。金属单质大多容易失去电子，在多数反应中作为还原剂，少数特殊反应除外。

氧化剂和还原剂对比

实操判断步骤

你拿到一个化学方程式，第一步标出所有反应前后发生改变的元素化合价，第二步对比同种元素反应前后的数值，化合价往下走，对应物质就是氧化剂，化合价往上走，对应物质就是还原剂。第三步区分清楚，氧化剂、还原剂指反应物，氧化产物、还原产物指生成物，不要把产物和反应物的身份混淆。

同一个反应物可以同时充当氧化剂和还原剂，也就是歧化反应，例如氯气和水反应，一部分氯元素化合价上升，一部分氯元素化合价下降，氯气既是氧化剂又是还原剂。

典型实例拆解

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁元素从0价升到+2价，铁是还原剂；氢元素从+1价降到0价，氯化氢是氧化剂。这个例子里氧化产物是氯化亚铁，还原产物是氢气。你练习的时候优先选用单质参与的置换反应，这类反应化合价变化简单，不容易判断出错，适合新手巩固判定逻辑。

有机反应体系中，乙醇转化为乙醛，乙醇失去氢原子，乙醇作为还原剂；乙醛转化为乙酸，乙醛得到氧原子，乙醛作为还原剂，这个体系不适合硬套电子得失的判断逻辑，有机分子共价键共用电子偏移情况复杂，中学阶段统一采用得氧失氢规则判断。

氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须成对出现，不存在只有氧化剂没有还原剂，或者只有还原剂没有氧化剂的反应。