高二学氧化还原反应那阵子，最折磨人的就是氧化产物和还原产物如何区分，每次做题都要卡半天，明明公式背得滚瓜烂熟，一到具体化学方程式里就彻底混乱，经常把两种产物搞反，选择题次次丢分。
一开始完全摸不着头脑，只会死记硬背老师说的口诀，可口诀背熟了，一换陌生的反应方程式就失灵。上次月考写铁和稀盐酸的反应，硬生生把氢气写成了氧化产物，试卷发下来的时候，看着红色叉号，只觉得离谱又憋屈。那时候总以为产物是看反应物是氧化剂还是还原剂，傻傻对着反应物套定义，完全抓错了重点。
真正开窍是在一次晚自习刷题的时候。当时盯着铜和氧气加热生成氧化铜的方程式发呆，反复对照课本的标注，一点点抠细节，才发现自己一直搞错了判断的落脚点。根本不用纠结反应物，所有判断的核心，全部落在反应前后元素化合价的变化上，这也是最直白、零出错的判断方式。
化合价往上涨的元素，对应的生成物就是氧化产物。当时一笔一划标注化合价，铜单质反应前是0价，反应后变成+2价，数值升高，所以生成的氧化铜就是氧化产物。不用绕任何弯子，不用区分什么物质被氧化、被还原，单看价态变化就够了。
折腾好久才搞明白，反过来的规则也完全成立。反应后化合价数值降低的元素，最终形成的物质就是还原产物。还是同一个反应，氧气原本是0价，反应后变成-2价，价态下降，同样是氧化铜，同时也是还原产物。
很多人都不知道，同一个物质，是可以同时作为氧化产物和还原产物的。我之前一直死板地认为，两种产物一定是两种不同的物质，这也是我频繁出错的最大原因。那天晚自习连着刷了五道同类题型，全是归中反应、化合反应，彻底打破了我之前狭隘的认知。
之前做题总喜欢凭感觉判断，看到氧气参与反应，就默认生成的物质都是氧化产物，完全不看化合价变化。有次做碳和二氧化碳的反应题，硬生生写错产物，被扣了四分，那道题本来是送分题，错得特别可惜。
后来刷题练出的实操方法特别简单，没有任何复杂步骤，拿到方程式先标所有变价元素的化合价，逐个对比反应前后的数值。只要数值变大、失去电子、被氧化，对应产物就是氧化产物。数值变小、得到电子、被还原，对应产物就是还原产物。
这个方法没有例外情况，不管是陌生的复杂氧化还原反应，还是基础的简单化合反应，全部通用。不用记冗长的定义，不用背繁琐的口诀，全程只靠化合价升降这一个依据，就能精准区分，再也不会混淆。
那天晚自习把所有错题全部订正完，合上练习册的时候，教室的灯刚好闪了一下，耳边全是同学翻书、写字的沙沙声。盯着作业本上密密麻麻的化合价标注，突然觉得之前所有的纠结和死记硬背都特别多余。